欢迎来到学诚国际教育!
首页 > 国际课程 > AP > AP化学课程知识点:可逆反应讲解

AP化学课程知识点:可逆反应讲解

2021-12-24

  对于AP化学课程,涉及到较多的AP化学知识点。今天,为大家分享一下“AP化学课程知识点讲解:可逆反应讲解”。告知大家,学习AP课程选择学诚国际教育。具体详情如下:

AP化学课程知识点讲解:可逆反应讲解

可逆反应定义

  在同一条件下。既可以向正反应方向进行,同时又可以向通反应方向进行的化学反应。

  特点

  相同条件下:

  正、逆反应同时进行。

  ②一小:反应物与生成物同时存在:任一组分的转化率都小于。

  化学平衡:一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。


平衡特点

  化学平衡是一种动态平衡

  正反应速率=逆反应速率

  反应物和生成物的质量或浓度保持不变

  条件改变,平衡状态可能改变新条件下建立新的平衡状态

  判化学平衡状态的两种方法

  动态标志:v正=V逆

  同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。

  不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。

  静态标志:各种“量”不变

  ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

  ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

  ③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。


  上述就是为大家讲解的“AP化学课程知识点讲解:可逆反应讲解”,希望可以帮助到大家。如果需要AP课程辅导,可以选择学诚国际教育,点击本网站在线咨询即可获得AP寒假班课一对一咨询以及领取历年的AP课程备考真题资料。

学诚热门AP寒假班详细了解请点击:AP假期预学课程

热门课程 MORE

A-Level冲刺课程 AMC12竞赛课程 AP假期预学课程