AP化学课程知识点：可逆反应讲解
2021-12-24
对于AP化学课程，涉及到较多的AP化学知识点。今天，为大家分享一下“AP化学课程知识点讲解：可逆反应讲解”。告知大家，学习AP课程选择学诚国际教育。具体详情如下：
可逆反应定义
在同一条件下。既可以向正反应方向进行，同时又可以向通反应方向进行的化学反应。
特点
相同条件下:
正、逆反应同时进行。
②一小:反应物与生成物同时存在:任一组分的转化率都小于。
化学平衡：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
平衡特点
化学平衡是一种动态平衡
正反应速率=逆反应速率
反应物和生成物的质量或浓度保持不变
条件改变，平衡状态可能改变新条件下建立新的平衡状态
判化学平衡状态的两种方法
动态标志:v正=V逆
同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率。
不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。
静态标志:各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
上述就是为大家讲解的“AP化学课程知识点讲解：可逆反应讲解”，希望可以帮助到大家。如果需要AP课程辅导，可以选择学诚国际教育，点击本网站在线咨询即可获得AP寒假班课一对一咨询以及领取历年的AP课程备考真题资料。
学诚热门AP寒假班详细了解请点击：AP假期预学课程
180-1900-3645
